（1）請針對CO2和SO2的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)回答問題．
①它們中可以使澄清石灰水變渾濁的是
 
．
②它們中可以用向上排空氣法收集的是
 
．
③它們中能使品紅溶液及高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．
（2）現(xiàn)有兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO2和SO2．
方案甲：氣體通過酸性高錳酸鉀溶液時溶液褪色，繼續(xù)通過澄清石灰水時石灰水變渾濁．
方案乙：氣體通過品紅溶液時溶液紅色變淺，繼續(xù)通過澄清石灰水時石灰水變渾濁．
試評價上述各方案是否嚴(yán)密．若你認(rèn)為哪個方案不嚴(yán)密，請簡要說明理由：
 
．
分析：（1）①二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；
②二氧化碳和二氧化硫都比空氣重，用向上排氣法收集；
③二氧化硫具有還原性和漂白性可以使高錳酸鉀褪色，品紅褪色；
（2）方案甲若二氧化硫大量存在，通過高錳酸鉀溶液后有剩余，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁；方案乙通過品紅溶液紅色變淺，說明有二氧化硫且全部被品紅吸收，再通過澄清石灰水變渾濁說明含二氧化碳；
解答：解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，
故答案為：CO2、SO2 ；
②可以用向上排空氣法收集的氣體是比空氣重，可以依據(jù)相對分子質(zhì)量和空氣平均相對分子質(zhì)量29比較分析，大于29比空氣重，小于29氣體比空氣輕所以二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w都比空氣重，可以用向上排空氣法收集，
故答案為：CO2、SO2；　
③二氧化硫具有還原性和漂白性可以使高錳酸鉀褪色，品紅褪色．能使品紅溶液及高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化硫，故答案為：SO2；
（2）方案甲若二氧化硫大量存在，通過高錳酸鉀溶液后有剩余，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，所以需要在通過高錳酸鉀溶液后再通過品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否全部反應(yīng)，所以甲不嚴(yán)密；方案乙通過品紅溶液紅色變淺，說明有二氧化硫且全部被品紅吸收，再通過澄清石灰水變渾濁說明含二氧化碳，可以證明二氧化硫和二氧化碳的存在，乙嚴(yán)密，
故答案為：方案甲不嚴(yán)密，因?yàn)楫?dāng)只有較大量的SO2時，也會出現(xiàn)其中的現(xiàn)象，方案乙嚴(yán)密．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的比較和鑒別方法，掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和物質(zhì)檢驗(yàn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L
陽離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
1.6
1.6
 g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
D
D

選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下不同情況回答問題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金屬元素為（寫名稱）
鋁
鋁
；A、C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
．
②等質(zhì)量的該金屬元素單質(zhì)分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積之比（同溫同壓）是
1：1
1：1
，消耗鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是
3：1
3：1
．
（2）若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液，X是具有漂白性的無色氣體，A轉(zhuǎn)化為B的同時還得到另一種帶負(fù)電荷的膠體，則B是
Na2SO3
Na2SO3
，A轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HSO3-
．X可使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，且A是一種常見強(qiáng)堿．
①工業(yè)上生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
②工業(yè)上由C得到B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
③自然界中由B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的W加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
2.65g
2.65g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①至⑩號元素，請按照要求回答以下問題．
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①至⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填氫化物的化學(xué)式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強(qiáng)的是
硫
硫
  （填元素名稱），請用一個離子方程式來說明這個結(jié)論：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個分子由18個電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈
堿性
堿性
�。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ爸行浴被颉皦A性”），其原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
．
（6）能說明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是
AC
AC
．
A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強(qiáng)；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強(qiáng)；  D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為
PCl3
PCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
0
 
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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