【題目】M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡式見圖),已知M的分子中-NH-COO-基團(除H外)與苯環(huán)在同一個平面內(nèi),關(guān)于M的以下說法正確的是
A.該物質(zhì)易溶于水
B.M能發(fā)生縮聚反應
C.M分子內(nèi)至少有15個原子在同一個平面上
D.M的分子式為C13H22O2NF4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:
已知: R-BrRMgBr
回答下列問題:
(1)A和E的名稱分別是___________、____________,E中含有的官能團的名稱是_______。
(2)F生成G的反應類型為_____________
(3)B生成A的化學方程式____________________________。
(4)D生成E的化學方程式_______________________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式___________。
(6),X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(7)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:
⑴鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎,其原因是__________________________________。
⑵過程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為80%時,所采用的實驗條件是_________________________。
⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度關(guān)系如圖所示,反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。
⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________
⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。
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【題目】在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應。下列描述中,說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C. 單位時間內(nèi),若消耗了a molA物質(zhì),同時也消耗了2a mol C物質(zhì)
D. 混合氣體的體積是反應開始前的4/5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積固定的密閉容器中,加入1molCO2、2molH2進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2
C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變
D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等
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【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:2X(g)Y(g)+Z(s),下列選項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是( )
A.X的分解速率與Y的分解速率相等
B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C.混合氣體的密度不再變化
D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時分解2molx
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【題目】富馬酸亞鐵,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)?/span>pH條件下與,反應得富馬酸亞鐵。
已知:
物質(zhì)名稱 | 化學式 | 相對分子質(zhì)量 | 電離常數(shù)(25℃) |
富馬酸 | 116 |
| |
碳酸 |
| ||
富馬酸亞鐵 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制備富馬酸亞鐵:
①將富馬酸置于100mL燒杯A中,加熱水攪拌
②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中
③安裝好回流裝置C,加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL
④維持反應溫度100℃,充分攪拌1.5小時。冷卻,減壓過濾,用水洗滌沉淀
⑤最后水浴干燥,得棕紅(或棕)色粉末,記錄產(chǎn)量
請回答以下問題:
(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇,則B為__________(填字母),C為___________(填名稱)。
(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料,寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________;若加入溶液過量,溶液pH偏高,則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(3)配制溶液方法為稱取固體,溶于30mL新煮沸過的冷水中,需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子,檢驗沉淀是否洗凈的方法是:_____________。
ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率:
(5)經(jīng)測定,產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g,則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.與HI溶液反應:
B.工業(yè)制漂白粉:
C.與稀硫酸反應:
D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的溶液與溶液等體積混合:
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【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用圖中裝置進行有關(guān)實驗。請回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是____,其作用是_________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是______。B中應放置的液體是____(填序號)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
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