關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A.圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

B.圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖③中電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.對(duì)反應(yīng):;根據(jù)圖④可以求出x=2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣或氨氣

B.可從a處加水的方法檢驗(yàn)設(shè)置裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集HCl氣體

D.裝置④可用苯萃取碘水中碘的操作,并把苯的碘溶液從漏斗上口放出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+3H2(g)CH­3OH g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

請(qǐng)回答:

①a=_______。

②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是_________mol·L-1·S-1

(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則壓強(qiáng)P1______P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在y點(diǎn):

(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是 。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸,現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液,滴定曲線如下:

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________;V1和V2的關(guān)系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”);M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.在一定條件下,甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為:。

(1)該反應(yīng)中_______元素被還原,如果在反應(yīng)中生成1molCu,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

(2)上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物,不能直接排放到大氣中,目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式_______(用一個(gè)方程式表示)若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率,可采取的措施為_______(填序號(hào))

A.增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度

C.使氣體與氨水充分接觸

D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-

②25℃時(shí)0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,其原因是_______(用離子方程式表示),若水解常數(shù)用Kb表示,則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________.

Ⅱ、“鈉堿法”:用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當(dāng)n(NaOH):n(SO2)=_______時(shí),吸收SO2的成本最低,所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是_______,向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬及其合金應(yīng)用廣泛。

(1)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是___________________。

(2)下圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為______(填元素符號(hào))。

(3)乙醇可被三氧化鉻(CrO3)氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)卻比乙醛的沸點(diǎn)(20.8℃)高出許多,其原因是_____________________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是 。

(5)元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為_______g·cm—3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10—24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al(OH)4]—、SO42—

D.常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H+)/c(OH—)=10—12,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH—)>c(H+)>c(A—)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確是

A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對(duì)大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)乙炔分子中化學(xué)鍵的描述不正確的是

A.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

B.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

D.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案