下列離子方程式中，正確的是

A．濃鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C．向氫氧化鈉溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-

D．碳酸鈣與硝酸混合：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

C

【解析】

試題分析：銅和濃鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)；稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，方程式中離子個(gè)數(shù)比錯(cuò)誤，B錯(cuò)；C正確；碳酸鈣是難溶物，寫(xiě)離子方程式時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是

A．用pH試紙測(cè)氯水的pH

B．用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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下列說(shuō)法正確的是

A、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性

B、pH＝6的溶液一定顯酸性

C、pH＝7的溶液一定顯中性

D、c(OH－ )＝1×10－6 mol/L的溶液一定顯酸性

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Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．5:1 C．9:4 D．11: 2

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把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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下列儀器中不能用于加熱的是

A．燒杯 B．容量瓶 C．試管 D．蒸發(fā)皿

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由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1

C．2.0 mol·L-1 D．3.0 mol·L-1

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在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．15N與14N為同位素 B.13C與15N為同素異形體

C．13C與15N有相同的中子數(shù) D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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