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3．含3.01×1023個氫原子的H2SO4的物質的量為0.25mol，質量為24.5g，其中含氧原子的物質的量為1mol．

分析 結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM及分子構成計算．

解答 解：n（H）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，則n（H2SO4）=0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，其質量為0.25mol×98g/mol=24.5g，n（O）=0.25mol×4=1mol，
故答案為：0.25mol；24.5g；1mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握微粒數、物質的量、質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，1min后測得生成0.06molNH3，該時間段內平均反應速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質的含量．下列關于氮肥的說法錯誤的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2是一種氮肥
B．儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處
C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華
（1）裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f
（2）裝置D的作用吸收過量氯氣；試劑X為飽和食鹽水．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是A中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用含淀粉的物質可以生產醋酸．下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出物質分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
（2）寫出化學方程式，并注明反應類型：
①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反應．
②B與醋酸反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反應．
（3）①可用于檢驗淀粉水解是否產生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）
②檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管中滴加幾滴碘水溶液，若溶液變藍，則含有淀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．我國銻的蘊藏占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物，其冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖：
（1）“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）根據流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過．已知充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，A極應與直流電源正極相連接
B．放電時，當有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產生
C．放電時，鈉離子從左到右通過離子交換膜
D．放電時，負極反應式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸鈉溶液          D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長頸漏斗液面高于試管液面，且長時間液面差穩(wěn)定．裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實驗時再點燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO2的量不同可能會導致生成的產物不同．假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式．
I．當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．當裝置①中鈉的質量為0.23g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112mL的CO2氣體（標況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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