Question

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H₂（g）和1mol 的I₂（g），發(fā)生反應 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應：HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），達到平衡時，兩容器中HI的體積分數(shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　�。�

• A、前者大
• B、前者小
• C、相等
• D、無法比較

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：以及化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算，喲個生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；

解答： 解：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；
起始量（mol/L）  1       1        0
變化量（mol/L） x         x       2x
平衡量（mol/L）1-x       1-x       2x
HI的體積分數(shù)為50%，

2x

2

=0.5
x=0.5
K=

(2×0.5)2

(1-0.5)2

=4
               HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），
起始量（mol/L） 0.5       0       0
變化量（mol/L） y         0.5y     0.5y
平衡量（mol/L）0.5-y     0.5y     0.5y
HI的體積分數(shù)為50%，

0.5-y

0.5

=0.5
y=0.5
K=

(0.5×0.5) 1 2 (0.5×0.5) 1 2

0.5

=0.5
故A正確；

點評：本題考查了平衡常數(shù)概念的計算分析應用，掌握平衡計算和平衡常數(shù)概念實質是解題關鍵，題目難度中等．