Question

6．在實驗室里按照如圖裝置制取少量FeCl₃，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下問題：

（1）B裝置中盛放的溶液是飽和NaCl溶液；C裝置的作用是干燥Cl₂；
（2）寫出D裝置中反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）寫出E裝置中反應的離子方程式：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）用此方法可制得無水氯化鐵．你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵？否（填“是”或“否”）；說明理由：氯化鐵會發(fā)生水解反應．

Answer 1

分析 （1）制取的氯氣中混有氯化氫，飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫；濃硫酸為干燥劑，可干燥氯氣；
（2）D裝置中鐵與氯氣加熱反應生成氯化鐵，據此寫出反應的化學方程式；
（3）氯氣有毒，多余的氯氣需要用堿液吸收，E中盛放的為氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）根據氯化鐵會發(fā)生水解反應進行判斷．

解答 解：（1）氯化氫具有揮發(fā)性，則制取的氯氣中混有氯化氫雜志，需要用飽和NaCl溶液除去；如果進入B的氣體不干燥，FeCl₃容易水解，裝置C的作用是干燥Cl₂，防止FeCl₃的水解，
故答案為：飽和NaCl溶液干燥Cl₂；
（2）D裝置中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）氯氣有毒，則E為尾氣吸收裝置，發(fā)生的反應為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）由于氯化鐵會發(fā)生水解反應，則無法通過蒸干溶液的方法獲得氯化鐵，
故答案為：否；氯化鐵會發(fā)生水解反應．

點評 本題考查了氯化鐵的制備方案的設計，題目難度中等，涉及離子方程式、化學方程式書寫、氣體的干燥、反應現象的判斷、鹽的水解原理及應用等知識，側重考查學生的分析能力及化學實驗能力．