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現有下列短周期元素性質的數據：
   元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75
最高化合價 +2+1+5+7+1+5
最低化合物-2  -3-1 -3
下列說法正確的是


  1. A.
    第一電離能：① > ⑦
  2. B.
    電負性：② < ④
  3. C.
    相應離子的半徑： ② >⑥> ①
  4. D.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④
B
根據原子半徑和最高最低化合價可以判斷①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子屬于半充滿狀態(tài)，故第一電離能氮大于氧
B：鎂為活潑金屬，而P為非金屬，電負性磷大于鎂
C：三者離子的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金屬性強于P，故NH3穩(wěn)定性強于與PH3；由于氨氣分子間有氫鍵，故其沸點也相對較高
故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的相關數據：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強
強
（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）現有下列短周期元素性質的有關數據：
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數相同，電子總數相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結構單元的結構式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半徑
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合價   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合價 -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
 （填化學式），元素⑤的最高價氧化物對應水化物的化學式為
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示該化合物的形成過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的數據：
          元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有
 
，處于第二周期的有
 
（以上均用編號表示）．
（2）上述元素中金屬性最強的是
 
（用編號表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）即（n-m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于原子的電子層數（n）即（n-m）＜0時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
種非金屬元素（用含n的代數式表示，含零族元素）．
b．根據周期表中每個周期非金屬元素的種數，預測周期表中應有
 
種非金屬元素（含零族元素），還有
 
種未發(fā)現，未發(fā)現的非金屬處在第
 
周期第
 
族（注：將零族看作 VIIIA族）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的數據：
 元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m）		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是
 
； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）；
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物與水反應的化學方程式
 
；
（3）元素⑤形成的單質加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應生成兩種強酸的離子方程式
 
；
（4）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應
 
．

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