Question

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：
溶液

加入過量A

 

加入過量B

過濾

濾液

加入適量C

 

加熱煮熟

較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學式A

 

，B

 

，C

 

．
（2）根據上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過量A
加入過量B
加熱煮沸

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）除去雜質的原則是：不增：不增加新的雜質；不減：不減少被提純物質；易分離：雜質與被提純物質容易分離．如果是溶液中，最好生成物是沉淀，氣體或水．
（2）加入過量的A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀；加入過量的B的目的是除去過量的氫氧化鋇，發(fā)生離子反應生成碳酸鋇沉淀；然后加入過量的鹽酸除去過量的B，加熱煮沸除去過量的鹽酸和生成的二氧化碳．

解答： 解：（1）溶液中存在的雜質離子，是鎂離子和硫酸根離子，除去這兩種離子可用沉淀法，加入過量的氫氧化鋇將鎂離子轉化為氫氧化鎂、將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，過濾后加入足量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根離子，
故答案為：A．Ba（0H）₂ B．K₂CO₃ C．HCl；
（2）A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子，離子反應：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
加入過量的B目的是除去過量的鋇離子，離子反應：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
加熱煮沸的目的是除去過量的鹽酸，離子反應：無．
故答案為：

	目的	離子方程式
加入過量A	除去鎂離子和硫酸根離子	Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
加入過量B	除去過量的鋇離子	CO32-+Ba2+=BaCO3↓
加熱煮沸	除去過量的鹽酸	無

點評：本題考查除雜的原則和常用的方法，題目比較簡單，注意試劑的選擇．