己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液發(fā)生如下反應：

2KMn04+5NaN02+3H2S04=2MnS04+5NaN03+K2S04+3H20有關該反應的下列說法中正確的是

A．KMn04作氧化劑 B．該反應不屬于離子反應

C．氮元素被還原 D．當反應中轉移10 mol電子時，生成lmol MnS04

A

【解析】

試題分析：該反應KMnO4中Mn元素由+7價降低到+2價，化合價降低，得電子作氧化劑，A項正確；該反應的離子方程式為2Mn04-+5N02-+6H＋=2Mn2＋+5N03-+3H20，屬于離子反應，B項錯誤；NaNO2中的氮元素由+3價升高到+5價，失電子作還原劑，被氧化，C項錯誤；根據(jù)2KMn04+5NaN02+3H2S04=2MnS04+5NaN03+K2S04+3H20 轉移10e－, 當反應中轉移10 mol電子時，生成2mol MnS04，D項錯誤；選A。

考點：考查氧化還原反應，離子反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某探究小組在如下實驗方案設計中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進行實驗。請根據(jù)要求填空：

（1）若欲證明上述三種金屬的活動性強弱，則有關反應的化學方程式為____________。

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是___________。

（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，其離子方程式為_______________________。

（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應，該溶液是_____________。

（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝448

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙塵的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有

A．NO2 B．Fe2O3 C．石灰石 D．碳粉

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機反應的方程式書寫錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表達正確的是

A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．氫氧化鈉的電子式：

C．Cl-離子的結構示意圖： D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關。下列生活中常見物質俗名與化學式相對應的是

A．純堿--NaOH B．甲酸-—CH3OH

C．明鞏KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合氣體中氫氣的質量不變

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進行如下反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段時間達平衡后，N2的轉化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K= (mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分數(shù)為 。

（2）①肼（N2H4）高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為 。

②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，則鹽酸肼中含有的化學鍵類型有 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)318H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置

主要實驗步驟如下：

步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管。

步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。將裝有P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示。

實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止。

②過濾。

③ 。

④過濾、洗滌。

⑤ 。

⑥蒸發(fā)濃縮。

⑦冷卻結晶。

⑧過濾、洗滌、干燥。

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