6．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH4的比例模型：B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的鍵線式：

分析 A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型；
B、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況；
C、能表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式；
D、鍵線式是碳碳鍵用線段來表示，拐點和端點表示碳原子，C原子、H原子不標出，其它雜原子必須標出，雜原子上的H原子應標出，由H來飽和碳四價結構．

解答 解：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A錯誤；
B、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯誤；
C、能表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，故乙炔的分子式為C2H2，HC≡CH為乙炔的結構簡式，故C錯誤；
D、鍵線式是碳碳鍵用線段來表示，拐點和端點表示碳原子，C原子、H原子不標出，其它雜原子必須標出，雜原子上的H原子應標出，由H來飽和碳四價結構，故丙酸的鍵線式：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．組成和結構可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（　�。�
A．9種B．10種C．15種D．20種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)，屬于共價化合物的是（　�。�
A．I2B．NH4ClC．CaCl2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設計了如圖1實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）用如圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強．
①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡．
②當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知25℃、101kPa下，下列反應
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.51kJ
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.41kJ
可以得出的正確結論是（　�。�
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置最適宜于收集的氣體是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某烴含有一個碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應后，產(chǎn)物結構簡式為，則該烴的可能的結構有幾種（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B，寫出A的結構簡式：（CH3）3COH；
③A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結構簡式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．“HQ”還能發(fā)生的反應是（選填序號）①②．
①加成反應�、谘趸磻、奂泳鄯磻、芩夥磻�
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結構簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的A、B、E．（填序號）
A．溶解　B．過濾　C．蒸餾　D．分液　E．蒸發(fā)結晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，則Ca2+是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．寫出該反應的化學方程式CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

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