下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A、可用氯氣進行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
C、在刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D、在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有強氧化性；
B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；
C．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、NO和水．
解答： 解：A．可用氯氣進行自來水的殺菌消毒，其化學(xué)反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO，故A正確；
B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，則將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，故B正確；
C．在刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、澄清石灰水變渾濁
B、用四氯化碳去圓珠筆油漬
C、烹調(diào)魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味
D、在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，可以大量共存的離子組是（　　）
A、某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-
C、含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)事實或現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
A、加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg（OH）2沉淀，說明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
B、膽礬晶體投入濃硫酸中變成白色固體是化學(xué)變化
C、電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D、氣體甲通入溶液乙，溶液乙顏色褪去，說明氣體甲一定有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素代號相關(guān)信息
WW的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．
XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態(tài)原子的核電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?ol-1   4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
（1）反應(yīng)的能量變化如圖．

①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）測得反應(yīng)體系中c（Sn2+）和c（Cu 2+）變化關(guān)系如表所示．該反應(yīng)中Cu 2+平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
  c（Sn2+） c（Cu2+）
初始濃度 0.12 C2
平衡濃度 0.22 0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列反應(yīng)及其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：以下說法正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
A、此條件下，可認為NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)完全
B、此條件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-10
C、此條件下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O＞NO＞CO2
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：KSP（AgCl）=1.0×10-19mol2?L-2；
（1）向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
；
（2）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
；
（3）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.20mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
，pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到的目的是（　�。�
A、將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B、向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D、在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

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