Question

1．某化工廢液中可能含有下列微粒：Al³⁺、Fe³⁺、NO₂^-、甘油分子．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗驗證這些微粒的存在，下列說法不正確的是（　�。�
已知：Al³⁺+6F^-═[AlF₆]^3-．

• A． 通入的過量氣體可能是CO₂
• B． 分離出沉淀Ⅰ的操作名稱是過濾，利用沉淀Ⅰ可檢驗出Fe³⁺
• C． 若向溶液Ⅲ中先加足量NH₄F后再加氨水可以檢驗Al³⁺
• D． 用酸性KI溶液檢驗NO₂^-離子的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)微粒性質(zhì)或特性解答，Al³⁺遇強堿先產(chǎn)生沉淀后溶解；Fe³⁺與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀；NO₂^-在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I^-；甘油可與新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色沉淀．
A：利用Al（OH）₃不溶于弱酸弱堿
B：利用過濾可分離溶液中的不溶性雜質(zhì)；利用Fe（OH）₃不溶于堿
C：抓住題目提供的信息，注意利用
D：利用氧化還原和三大守恒解答

解答 解：流程整體分析：Al³⁺、Fe³⁺、NO₂^-、甘油分子，加入過量NaOH，得到沉淀ⅠFe（OH）₃，濾液Ⅰ是 NaAlO₂其它不變，通入CO₂可產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀Ⅱ，向其中鹽酸后，得到溶液Ⅲ為AlCl₃，
A：Al（OH）₃不溶于弱酸弱堿，所以要產(chǎn)生沉淀Ⅱ，可通入CO₂，所以A正確；
B：分離溶液中的不溶性雜質(zhì)，用過濾；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，題目中給的粒子中與過量NaOH能生成沉淀，只有Fe³⁺所以B正確；
C：根據(jù)題目提供的信息Al³⁺+6F^-═[AlF₆]^3-，向溶液Ⅲ為AlCl₃中先加足量NH₄F會形成絡(luò)合離子[AlF₆]^3-，溶液中鋁離子濃度明顯減少或反應(yīng)完全，再加入足量氨水，不會有白色膠狀氫氧化鋁沉淀生成，即無明顯現(xiàn)象看到，因此無法檢驗Al³⁺，所以C不正確；
D：酸性條件下NO₂^-可氧化I^-成I₂，根據(jù)三大守恒（ 電荷守恒、電子守恒、原子守恒），可寫出離子方程式2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O，所以D正確．

點評 較簡單，但需牢記物質(zhì)的特性，并抓住題目提供信息，是解答此類題目關(guān)鍵．