16．將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，請(qǐng)問(wèn)需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）（　�。�
A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

分析 設(shè)6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積分別為xL和yL，根據(jù)溶液混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：2mol/L×（x+y）L=6mol/L×xL+1mol/L×yL，即可解得兩溶液的體積比．

解答 解：設(shè)6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積分別為xL和yL，根據(jù)溶液混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：2mol/L×（x+y）L=6mol/L×xL+1mol/L×yL，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{4}$，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液混合的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)溶液在混合時(shí)，混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和混合前兩溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量的和相等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．完成下列方程式．
（1）CH3CH2CHO+Cu（OH）2：CH3CH2CHO+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH；
（2）OHC-CHO+Ag（NH3）2OH（足量）：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH（足量）$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O；
（3）+H2（足量）：+H2（足量）$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化劑還原反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
C．在反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產(chǎn)物
D．在反應(yīng)H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．分別將少量CO2氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序?yàn)镠2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是化學(xué)中間體．下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．X可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等
D．1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體體積比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，當(dāng)a：b=1時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．計(jì)算4.9g H2SO4中含有的氧原子數(shù)．與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維、尼龍66樹(shù)脂和聚氨酯泡沫塑料．己二酸又名肥酸，白色晶體，微溶于水，易溶于醇、醚，可溶于丙酮，微溶于環(huán)己烷和苯．熔點(diǎn)153℃，沸點(diǎn)332.7℃，相對(duì)密度1.360．以環(huán)己酮（沸點(diǎn)155.6℃）為原料，在鎢酸鈉催化下，被雙氧水氧化可得到己二酸．其反應(yīng)方程式如下：+H2O2+H2O

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下
（Ⅰ）合成①將0.789g鎢酸鈉、0.32g磺基水楊酸和44mL 30%的過(guò)氧化氫水溶液加入如圖1裝置內(nèi)，攪拌約15min．②加入10mL環(huán)己酮，在磁力加熱攪拌器上緩慢加熱至 90℃，回流恒溫反應(yīng)5h．③反應(yīng)結(jié)束，將盛有物料的反應(yīng)瓶冷卻后置于冰水浴中靜置3h，可見(jiàn)有大量晶體析出．
（Ⅱ）分離與提純④待固體析出完全后，抽濾，用少量冰水洗滌，再抽干． ⑤將抽干得到的固體置于70℃的烘箱中干燥2.5h，即得粗產(chǎn)品．⑥粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶提純得到精產(chǎn)品．重結(jié)晶過(guò)程加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥．回答下列問(wèn)題
（1）若步驟③中固體析出不多，應(yīng)采取的操作為將溶液加熱濃縮至25～30mL，再冷卻結(jié)晶．
（2）上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)趁熱過(guò)濾．
（3）己二酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖2所示．
則儀器a的名稱為布氏漏斗，裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置C接在水龍頭上，其作用是抽氣，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減小，減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（4）己二酸純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取試樣0.12g于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，稍加熱，待其完全溶解后，加 2～3 滴酚酞指示劑，并用0.1mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖3所示，則該己二酸晶體樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積（　　）
A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

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