6．節(jié)能減排是社會賦予的責任和使命，從衣、食、住、行、用等方面，下列行為不利于低碳生活的是（　　）
①用LED半導體節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈
②購物時提倡用超薄一次性塑料袋
③推廣使用一次性筷子
④在農(nóng)村推廣沼氣照明和供熱
⑤用大排量的轎車代替公交車出行．
A．③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②⑤

分析 節(jié)能減排是指節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放．特別是減少化石燃料的利用，是減少二氧化碳排放的重要措施．如節(jié)約電能、減少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都屬于節(jié)能減排的措施，據(jù)此解答．

解答 解：①節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈，可減少煤電的使用，能減少二氧化碳的排放，故①正確；
②塑料袋難降解，能夠引起白色污染，不符合節(jié)能減排理念，故②錯誤；
③推廣使用一次性筷子，大量消耗木材和能源，不利于低碳生活，故③錯誤；
④推廣沼氣照明和供熱，減少煤電的使用，有利于低碳生活，故④正確；
⑤用大排量的轎車代替公交車出行，大量消耗化石燃料，不利用低碳生活，故⑤錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學與生活關系，明確節(jié)能減排的含義，熟悉生活中常見的環(huán)境污染及資源浪費是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在中加熱④（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿（填儀器）中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶（填操作），抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl3+的氧化性比Al3+強
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是）（　�。�
A．糖類是具有甜味的物質(zhì)
B．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)
C．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味
D．葡萄糖是一種單糖的主要原因是含有醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，A是常見的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應①②均在水溶液中進行的．
（1）寫出B的電子式，
（2）寫出反應①的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）保存C的水溶液時，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）所得溶液中一定存在的陰離子為SO42-和Cl-、OH-
（3）設計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量所得溶液于試管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列應用化學科學對物質(zhì)進行研究的基本方法或所得的結論，錯誤的是（　�。�
A．氫氣和甲烷的密度都比空氣的小，所以都可用向下排氣法收集
B．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，所用的燒杯必須是干燥的
C．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
D．通過測定兩種稀鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．檢驗NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍
B．檢驗Cl-：確定溶液中無SO42-后，加入AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀
C．檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色
D．檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

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