Question

2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，使Mg和Zn分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 曲線a代表的是Zn的反應(yīng)，曲線b代表的是Mg的反應(yīng)
• B． 兩個(gè)反應(yīng)分別在2min、3min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
• C． Mg和Zn的反應(yīng)速率之比為3：2
• D． 用Fe代替Zn，其他條件不變，繪出的圖象完全相同

Answer 1

分析 A、曲線a生成等物質(zhì)的量氫氣，反應(yīng)消耗的時(shí)間短，所以a曲線代表的金屬活潑性強(qiáng)；
B、鋅與鎂和鹽酸反應(yīng)是完全反應(yīng)，而不是可逆反應(yīng)；
C、生成等體積的氫氣需要時(shí)間分別為2min、3min，所以反應(yīng)速率之比為：3：2；
D、鐵與鋅的電子摩爾質(zhì)量不同，所以其他條件不變，產(chǎn)生氫氣的量不等．

解答 解：A、曲線a生成等物質(zhì)的量氫氣，反應(yīng)消耗的時(shí)間短，所以a曲線代表的金屬活潑性強(qiáng)，所以曲線a代表的是Mg的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鋅與鎂和鹽酸反應(yīng)是完全反應(yīng)，而不是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束，不化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、生成等體積的氫氣需要時(shí)間分別為2min、3min，所以反應(yīng)速率之比為：3：2，故C正確；
D、鐵與鋅的電子摩爾質(zhì)量不同，所以其他條件不變，產(chǎn)生氫氣的量不等，則繪出的圖象不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生運(yùn)用圖象判斷反應(yīng)速率的快慢、判斷影響速率的因素的能力，題目難度不大．關(guān)鍵是要注意圖中的物理量的理解應(yīng)用．