Question

【題目】下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是

A.根據(jù)金屬失電子的多少來(lái)確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用Na來(lái)置換MgCl2溶液中的Mg，來(lái)驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬性：Al>Mg

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，例如鈉和鋁，鈉失去1個(gè)電子生成鈉離子，鋁失去3個(gè)電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故A錯(cuò)誤；

B. Na易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與MgCl2溶液反應(yīng)最終生成氫氧化鎂和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C. 比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來(lái)比較，而不能用與堿反應(yīng)來(lái)比較，故C錯(cuò)誤；

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，因?yàn)閴A性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，故D正確。

綜上所述，答案為D。