向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4


【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算 A1 C2

【答案解析】C解析：由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據(jù)鎂元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的氣體為氨氣與氧氣，由圖可知溶液加入0.5molNa2O2以后，氣體的物質(zhì)的量為0.45mol，其中氧氣為0.25mol，氨氣為0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）： n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.

【思路點(diǎn)撥】分析橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的意義，明確發(fā)生的反應(yīng)，然后結(jié)合反應(yīng)計(jì)算。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                       

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱(chēng)，是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：

①菠菜是否含有豐富的鐵？

②菠菜是否含有草酸類(lèi)物質(zhì)？

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高？

通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún)，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水。

他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復(fù)I中實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅲ.將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀(guān)察現(xiàn)象。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱(chēng)是________。

(2)可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。

(3)菠菜中的Fe是＋2價(jià)還是＋3價(jià)？________。

(4)通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類(lèi)物質(zhì)。由于濾液中含有CO32－，故需加入試劑X排除CO32－的干擾。則X是________(寫(xiě)化學(xué)式)，加入試劑X后觀(guān)察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1                  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1              D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，其余能層均充滿(mǎn)電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。

(1)元素A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_(kāi)_______。

(3)F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)D與E、G與E形成的晶體類(lèi)型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是____________________________________________________________ __________。

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù))，則該晶胞中含有________個(gè)A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:

下列描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158  mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

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