Fe3O4按照氧化物形式可表示為FeO·Fe2O3，若將其看作一種鹽可表示為Fe(FeO2)2。

    (1)試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應為                    ，其鹽的形式應為                   。

    (2)已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，則鉛的＋4價化合物應具有較強氧化性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式                         。

解析：由于鉛元素的化合價與鐵元素不同，呈+2價和+4價，不能照搬。對照Fe3O4按照氧化物的表示形式分析，結(jié)合+2價和+4價Pb的原子個數(shù)比為2∶1，氧化物形式寫成2PbO·PbO2；對照Fe3O4按照鹽的表示形式分析，應該將低價的看作陽離子，高價的與氧原子構(gòu)成酸根，寫成Pb2PbO4。Pb3O4→2PbO·PbO2，與鹽酸的反應可視為2PbO+4HCl  2PbCl2+2H2O和PbO2+4HCl  PbCl2+2H2O+Cl2↑，相加得Pb3O4+8HCl  3PbCl2+4H2O+Cl2↑。

答案：(1)2PbO·PbO2  Pb2PbO4

    (2)Pb3O4+8HCl  3PbCl2+4H2O+Cl2↑


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3O4按照氧化物的形式可表示其組成為FeO·Fe2O3,若將其看作一種鹽可表示為Fe(FeO2)2。試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應為_____________，其鹽的形式應為_____________，等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件下和濃鹽酸反應，所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，不同的是高價鉛能把鹽酸氧化為Cl2。則Fe3O4和Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式分別是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3O4按照氧化物的形式可表示其組成為FeO·Fe2O3,若將其看作一種鹽可表示為Fe（FeO2）2。試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應為_____________，其鹽的形式應為_____________，等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件下和濃鹽酸反應，所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，不同的是高價鉛能把鹽酸氧化為Cl2。則Fe3O4和Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式分別是_______________________________________________________________________________。

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