10．關(guān)于電化學(xué)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．如圖中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

分析 A．電解熔融的MgCl2冶煉得到Mg；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
C．醋酸為弱酸，在離子方程式中要寫成分子；
D．堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極上MnO2得電子生成MnOOH．

解答 解：A．電解熔融的MgCl2冶煉得到Mg，電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上O2+2H2O-4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，在離子方程式中要寫成分子，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe+2CH3COOH=Fe2++2CH3COO-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極上MnO2得電子生成MnOOH，所以正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、金屬的腐蝕、離子方程式的書寫、電極方程式的書寫等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)原理的應(yīng)用的考查，注意把握電極方程式的書寫和電極的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
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20．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
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