下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡
B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系減壓后顏色變淺
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A、打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡，是壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，平衡向氣體生成方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，提高原料利用率，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系，H2+I2（g）=2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后顏色變淺是體積增大的原因，與平衡無關(guān)，故C符合；
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)順利進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B、原子半徑：W＞R＞X
C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)
D、R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色
C、米酒變酸的過程涉及氧化反應(yīng)
D、鹵代烴水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵
B、根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵
C、根據(jù)2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
D、變化過程中化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A、①②B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，C、N、O第一電離能大小排列是
 
．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體   b．分子晶體   c．原子晶體   d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．已知H2S在足量氧氣中燃燒生成SO2．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是
 
；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向
 
方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）
 
α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達(dá)到平衡，A的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計）

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