【題目】在反應：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是 。銅是該反應的 劑，若有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質的量是 mol，被還原的HNO3的物質的量是 mol，轉移電子的數(shù)目為 （用NA表示）。用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目： 。

【答案】8；還原；0.8；0.2；0.6NA；

【解析】

試題分析：根據(jù)氮原子守恒可知硝酸前面的化學計量數(shù)是8；銅元素化合價從0價升高到＋2價，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，銅是還原劑；19.2g銅的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以根據(jù)方程式可知參加反應的硝酸是0.8mol，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是，轉移電子的數(shù)目是0.6NA，用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點對應NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點與a點的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中所含雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的一組是（ ）

選項

物質

選用的試劑

操作方法

①

CaO（CaCO3）

水

溶解、過濾、結晶

②

CO2（CO）

氧氣

點燃

③

CuSO4（H2SO4）

氫氧化鈉溶液

過濾

④

Cu（CuO）

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950mL，11.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g
D.任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生成 CO2 的化學反應中，能用 2H+ + CO32— → H2O + CO2↑離子方程式表示的是（ ）

A. 稀鹽酸與碳酸鈣 B. 稀硫酸與碳酸氫鈉

C. 稀醋酸與碳酸鈉 D. 稀硝酸與碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定質量的鈉與鐵的金屬混合物，放入足量的水中充分反應，過濾。向濾渣中加入足量的1.5 mol·L－1鹽酸，使濾渣完全溶解，測得生成的氣體在標準狀況下的體積是1.12L。另向濾液中加入酚酞試劑，溶液變紅，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1鹽酸至紅色恰好褪去，此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題：

（1）寫出金屬鈉與水反應的化學方程式 。

寫出金屬鐵與稀鹽酸反應的離子方程式 。

（2）試計算該金屬混合物的總質量。(沒有計算過程不得分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是

A. 葡萄糖與果糖 B. CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C. 正丁烷和異丁烷 D. 淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14C 常用于測定年代，關于其說法正確的是（ ）

A. 比 12C 多兩個質子 B. 與 12C 化學性質相似

C. 與 12C 互為同素異形體 D. 質子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類社會的進步離不開創(chuàng)新的發(fā)展。下列行為不符合綠色發(fā)展宗旨的是

A. 研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境

B. 推廣CO2的再利用技術，將其合成有價值的化學品

C. 利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率

D. 提高風能、水能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例

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