【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【答案】B

【解析】Ni（OH）2、Fe（OH）2都屬于堿，則該電池中電解質(zhì)溶液為堿性溶液，放電時(shí)為原電池原理，反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，負(fù)極為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3為正極，其電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，A、C項(xiàng)正確；充電時(shí)為電解池原理，反應(yīng)為Fe(OH)2+2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為

A. 顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色 B. 顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象

C. 無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色 D. 無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示．
①一定有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒(méi)有C2H6
⑤可能有C2H2
則上述對(duì)該混合烴的判斷正確的是（ ）
A.②③⑤
B.⑤⑥
C.②④⑥
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng)

D. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C8H10的苯的同系物，其同分異構(gòu)體共有a種，所有同分異構(gòu)體的一氯代物共有b種，則a、b的值分別為： （ ）

A. 3，14 B. 4，13 C. 3，13 D. 4，14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為 ， 假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>

A．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)，用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4，該電極應(yīng)與電源 ___________（填“正極”、“負(fù)極”）相連，其電極反應(yīng)的方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D. 溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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