某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，
而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；
再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；
又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42--必然存在，
而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；
顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，
故選：A．
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②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（　�。�

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A、Na+B、SO2-4C、Ba2+D、NH+4

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