Question

（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是

 

g，其中含有

 

mol H，含有

 

g氧元素．
（2）9.03×10²³個氨（NH₃）分子含

 

mol氨分子，

 

mol氫原子，

 

mol質(zhì)子，

 

個電子．
（3）硫酸鋁的化學式為

 

，0.2mol硫酸鋁中有

 

molAl³⁺，

 

個SO₄^2-．
（4）0.5mol H₂O與

 

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是

 

，其中氫原子數(shù)之比是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)m=nM計算1.5molH₂SO₄的質(zhì)量，由化學式可知H₂SO₄，H原子的物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸分子的4倍，再根據(jù)m=nM計算氧元素的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

N

NA

計算氨氣分子的物質(zhì)的量，由化學式NH₃可知，H原子的物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍，每個氨氣分子含有10個質(zhì)子、10個電子，質(zhì)子、電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
（3）硫酸鋁的化學式為Al₂（SO₄）₃，1摩爾硫酸鋁含有2molAl³⁺、含有3molSO₄^2-，根據(jù)N=nN_A計算硫酸根數(shù)目；
（4）分子數(shù)目相等，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，二者含有氧原子數(shù)目之比、氫原子數(shù)目之比等于分子中氧原子數(shù)目之比、氫原子數(shù)目之比．

解答： 解：（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量為：1.5mol×98g/mol=147g，由化學式可知H₂SO₄，H原子的物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍，即H原子物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸分子的4倍，故O原子物質(zhì)的量為：1.5mol×4=6mol，氧元素質(zhì)量為6mol×16g/mol=96g；
故答案為：147；3；96；
（2）9.03×10²³個氨分子的物質(zhì)的量為

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，由化學式NH₃可知，H原子的物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍，即H原子的物質(zhì)的量為1.5mol×3=4.5mol，每個氨氣分子含有10個質(zhì)子、10個電子，故質(zhì)子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol、電子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol，電子數(shù)目為15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²⁴，
故答案為：1.5；4.5；15；9.03×10²⁴；
（3）硫酸鋁的化學式為Al₂（SO₄）₃，1摩爾硫酸鋁含有2molAl³⁺，0.2mol硫酸鋁中含有Al³⁺為0.2mol×2=0.4mol，含有SO₄²為0.2mol×3=0.6mol，含有SO₄²數(shù)目為0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；0.4；3.612×10²³；
（4）分子數(shù)目相等，二者物質(zhì)的量相等，故硫酸的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g，水與硫酸含有氧原子數(shù)目之比為1：4，含有氫原子數(shù)目之比為2：2=1：1，
故答案為：49；1：4；1：1．

點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運用．