下列離子方程式書寫正確的是

A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓

B．向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑

B

【解析】

試題分析：A、向CuCl2溶液中加入少量氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化銨，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，A錯誤；B、雙氧水能氧化碘離子，因此向海帶灰的浸出液中加入雙氧水制取I2的離子方程式為2I一+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B正確；C、足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH一+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH一+6H2O＝2[Al(OH)4]一+3H2↑，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、H+、SO32-、ClO-

C．Pb2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。

據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

（1）甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為________________________________________。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。

（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．Y 和Y 是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強

B．可用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫

C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是 。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為 。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）用下圖所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2），B中預(yù) 期的實驗現(xiàn)象是 。

（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填

“>”、“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域�？茖W(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為 ；

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ；

（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu(NH3)42+，①反應(yīng)的離子方應(yīng)程式為 。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（5）銅的化合物種類也很多，其常見價態(tài)為+1、+2價。如CuO、Cu2O、 CuH等。下圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是

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