下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＜K2＜K3
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電離平衡常數(shù)（K）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，多元弱酸各步電離平衡常數(shù)依次減小，據(jù)此分析．
解答： 解：A、相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，故A正確；
B、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，故B錯誤；
C、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，所以對于CH3COOH?CH3COO-+H+，當再加入量冰醋酸時，（K）值不變，故C錯誤；
D、多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1＞K2＞K3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電離平衡常數(shù)，注意電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X．
 
，Y．
 
，Z．
 
．
（2）化合物的化學式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）五個過程中涉及的化學反應的方程式為
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結構簡式為：

（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1molA發(fā)生反應時，最多消耗
 
 mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結構簡式為
 
．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體的結構簡式
 
．
（5）D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，其中n（CO2）：n（H2O）=3：2，該同系物的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是
 
．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)
 
．
A．金屬光澤　　    B．延展性        C．導電性    D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：
 
；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A、將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達到相同目的
B、陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
[c(HZ)×c(OH-)]
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加		 b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化		 d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生		 電流計指示在導線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、1：10B、1：20
C、1：200D、1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Fe2+
B、Cu2+
C、AlO2-
D、HCO3-

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