Question

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：此反應的化學方程式是2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO₂．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為C元素；
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，
（1）Y為硫元素，原子序數(shù)為16，S在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族；Y為S、Z為Cl，非金屬性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：第三周期ⅥA族；HClO₄；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結構與CO₂類似，CS₂的電子式為，存在兩個雙鍵，每個雙鍵中含有1個σ鍵，所以總共含有2個σ鍵；
在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強；
鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子半徑越大，鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長，
故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）W為Cu元素，質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
W₂Y為Cu₂S，W₂O為Cu₂O，在空氣中煅燒生成Cu₂O的化學方程式是：2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂；
（4）CO、SO₂在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，還生成二氧化碳，反應方程式為：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO₂，
故答案為：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO₂．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系、電子式、化學鍵、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握．