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10.已知:
CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+23.9KJ/mol
CH3OCH3(g)=CH3CH2OH(g)△H=-50.7KJ/mol
C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+29.1KJ/mol
寫出乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式:CH3CH2OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+45.5KJ/mol.

分析 已知:①CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+23.9KJ/mol
②CH3OCH3(g)=CH3CH2OH(g)△H=-50.7KJ/mol
③C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+29.1KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③可得CH3CH2OH(g)=C2H4(g)+H2O(g),據(jù)此計(jì)算出其焓變,從而可得乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式.

解答 解:已知:①CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+23.9KJ/mol
②CH3OCH3(g)=CH3CH2OH(g)△H=-50.7KJ/mol
③C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+29.1KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③可得:CH3CH2OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=(+23.9KJ/mol)-(-50.7KJ/mol)-(+29.1KJ/mol)=+45.5KJ/mol,
故答案為:CH3CH2OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+45.5KJ/mol.

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫,題目難度中等,明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO.
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式.
(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過量.某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�,反�?yīng)生成了5mol一氧化碳,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA,此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是28.
(3)分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸裕篊<N2(填“>”“<”“=”).
(4)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(Al2O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.以下用途正確的是AC.
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)
D.氮化硅陶瓷的開發(fā),將受到資源的限制,發(fā)展前途暗淡.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測得最后溶液的pH>7.
(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是Na2CO3或NaHCO3;如果是多種成分,可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①加人鹽酸200mL之前,無氣體產(chǎn)生.寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+═H2O;CO32-+H+═HCO3-
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL.
③B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1(溶液體積的變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A.17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C.7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D.常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c為正整數(shù)).為確定其組成,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)定性實(shí)驗(yàn)
①取少量天然堿樣品放入試管中,用酒精燈加熱,在試管口有液體生成,該液體能使無水硫酸銅變藍(lán).能否說明樣品中含結(jié)晶水,試簡述理由不能,因?yàn)镹aHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣;
②請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案,確認(rèn)樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水,加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液,過濾并洗滌沉淀,向沉淀中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-;.
(2)定量分析
該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,測定天然堿的化學(xué)組成.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;A處堿石灰的作用是:除去空氣中的CO2和H2O(g);E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O(g)進(jìn)入D裝置,導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確.
②稱7.3g樣品,放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量C裝置質(zhì)量為87.6g,D裝置為74.7g.
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,通人空氣數(shù)分鐘.
④關(guān)閉活塞Kl、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止.
⑤打開活塞Kl,鼓人空氣數(shù)分鐘,然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g;D裝置質(zhì)量為75.8g,通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入C、D裝置中吸收.
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4n•xH2O,簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑,以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為主要原料制備PFAS的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)堿溶時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO,對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用.
(2)濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3,酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2(SO43(填化學(xué)式).
(3)氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃,其原因是溫度過高,H2O2會分解.
(4)聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+,F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體,具有吸附性,酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響.若PFAS中殘留硫酸過多,使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解,降低絮凝效果,并且酸度過大影響水質(zhì).
(5)AlaFeb(OH)m(SO4n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n(用代數(shù)式表示),為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體10.485g;
②另取相同質(zhì)量的樣品,溶于過量的氫碘酸,以磁力攪拌機(jī)攪拌,充分反應(yīng)后,以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色,滴入幾滴淀粉溶液,再滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL.已知:I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe(OH)3(SO43•24H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式中,不正確的是(  )
A.氫氧化銅與硫酸反應(yīng):Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
D.氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末,只用一種試劑就可以將它們鑒別開,該試劑是( �。�
A.純水B.碳酸鈉溶液C.氯化鈣溶液D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.求算下列溶液中H2O電離出的c(H+)和c(OH-).
(1)pH=3的H2SO4溶液       c(H+)=10-11mol•L-1,c(OH-)=10-11mol•L-1
(2)pH=11的NaOH溶液      c(H+)=10-11mol•L-1,c(OH-)=10-11mol•L-1
(3)pH=3的NH4Cl溶液       c(H+)=10-3mol•L-1
(4)pH=11的Na2CO3溶液     c(OH-)=10-3mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案
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