把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生如下反應：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，現(xiàn)將1.12 L　N2、Cl2的混合氣體(90％　Cl2、10％　N2)通過濃氨水，實驗測得逸出氮氣體積為0.672 L(50％　N2、50％　Cl2)，求反應中有多少克的氨被氧化(體積均已換算成標準狀況)．

答案：
解析：

　　答案：0.34 g

　　解析：原混合氣體含氮氣：1.12 L×10％＝0.112 L，逸出氮氣體積為：0.672 L×50％＝0.336 L，反應生成的氮氣體積為：0.336 L－0.112 L＝0.224 L，生成氮氣的物質的量為0.01 mol，因此被氧化的氨物質的量為0.02 mol，質量為0.34 g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：

　　

　　在標準狀況下，把、的混合氣（和，均為體積分數(shù)）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中和），此反應中被氧化的的質量為（�。�

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：

　　

　　在標準狀況下，把、的混合氣（和，均為體積分數(shù)）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中和），此反應中被氧化的的質量為（�。�

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

 

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