下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸

B．SO2有漂白性，常用來漂白紙漿

C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑

D．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹脂置于____中浸泡一段時(shí)間，便可再生。

②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，_______洗滌效果較好，原因是_______________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）90℃時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時(shí)，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（5）碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：____；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O＝SO32—＋2NH4＋＋H2O

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．用Fe2＋將飲用水中少量ClO2—還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClO2—＋4H＋＝4Fe3＋＋Cl－＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題】（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號(hào)表示）

（2）某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H－X＝X－H，該分子中X原子的雜化方式是 ；Y元素簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，主要原因是 。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式： 。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是 。某M配合物化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開_____________。（填I(lǐng)，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____：1。（要求保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S等。工業(yè)上可用H2與重晶石（BaSO4）在高溫下反應(yīng)制備BaS，熱化學(xué)方程式為BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。

a．n(H2）＝n(H2O）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．

d．水蒸氣的濃度保持不變

（2）平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率，又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）。

a．使用催化劑

b．升高反應(yīng)體系的溫度

c．增大反應(yīng)容器的體積

d．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣

（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時(shí)間測得H2的物質(zhì)的量如下表：

①2t時(shí)，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ （用含a的

代數(shù)式表示）；若測得該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸熱Q kJ ,則x＝ （用含a、Q的代數(shù)式表示）。

（4）為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2，設(shè)計(jì)了下表中的三組實(shí)驗(yàn)：

①填寫上表中的實(shí)驗(yàn)條件：

②在直角坐標(biāo)系中畫出I, II兩組實(shí)驗(yàn)氫氣的濃度隨時(shí)間變化趨勢圖，并在每條曲線上標(biāo)明對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案