【題目】在下列敘述中，正確的是（ ）

A.氧氣的摩爾質量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質的量濃度為2mol/L

C.標準狀況下同體積的O2和O3中所含分子數(shù)相等

D.在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

【答案】C

【解析】

A.摩爾質量的單位是g/mol；

B. 利用c=進行分析；

C. 分子數(shù)之比等于體積之比；

D. 氣體摩爾體積的研究對象是氣體。

A. 氧氣的摩爾質量是32 g/mol，A項錯誤；

B. 溶液的體積不是1L，無法計算濃度；

C. 標準狀況下氣體分子數(shù)之比等于體積之比，體積相同的O2和O3中所含分子數(shù)相等，C項正確；

D. 在標準狀況下，體積為22.4L的氣態(tài)物質都是1mol，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結束后，電解質溶液的pH降低

D. Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液

（1）檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

（2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問題：

①根據(jù)計算，所需稱量的KCl的質量為__________。

②容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。（填數(shù)字符號）

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項代號）。

A．配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 B．沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

C．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D．定容時俯視

（3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學式為______，試劑Ⅲ的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的( )

A. 標準狀況下，2L SO2和足量O2反應最終生成2L SO3

B. 平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉化率達到100%

C. 平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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