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實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（　�。�
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析．
解答： 解：因NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，
Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，
Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
設X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl2中，Cl元素的化合價為0，故A錯誤；
B、Cl2O中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤；
C、ClO2中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故C正確；
D、Cl2O3中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y
C、若Y可作半導體材料，則X、Z的單質常溫下均為氣體
D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調味品的主要成分，含E的調味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應生成B．
A～F有如下的轉化關系：

（1）寫出以下反應的反應類型：A生成C的反應：
 
；C和E反應生成F：
 
；
（2）寫出以下反應的化學方程式（注明必要的反應條件）：
A生成B：
 
；C生成D：
 
；C和E反應生成F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式．
（ 1 ）H2SO4
 

（ 2 ）Ba（OH）2
 

（ 3 ） Fe2（SO4）3
 

（ 4 ）NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A、膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B、膠體能產生丁達爾效應
C、膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別為：則該反應在不同條件下反應速率最快的是（　　）
①v（A）=0.5mol/（L?min）              
②v（B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.35mol/（L?min）             
④v（D）=0.4mol/（L?min）
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加熱，測得剩余固體的質量變?yōu)?2.5g，求混合物NaHCO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題．

（1）臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰（CN-）廢水過程中由于無二次污染，而備受關注．該過程由兩步反應組成：CN-（aq）+O3（g）═CNO-（aq）+O2（g）△H12CNO-（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3-（aq）+3O2（g）△H2
總反應的化學方程式為
 
，該反應△H=
 
．
（2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43-，可通過投放鎂鹽進行除磷．
①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是
 
．當pH較高時，磷去除率下降的原因是
 
．

②若處理后的廢水中c（Mg2+）=1.0×10-6mol/L時，試計算溶液中的c（PO43-）（寫出計算過程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）
③若廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．寫出該反應的離子方程式
 
．
④實驗表明，其他條件相同時學科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時，c（PO43-）～反應時間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出60℃時c（PO43-）～反應時間t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗生素能抑制或殺滅細菌、霉菌、支原體、衣原體等微生物，它的使用幫助人類戰(zhàn)勝了多種疾�。P于抗生素的使用，下列說法正確的是（　�。�
A、當周圍有人感染埃博拉病毒（EBOV）時，可以吃些抗生素以防被傳染
B、上呼吸道感染、咽痛等病毒疾病應該使用抗生素治療
C、抗生素在治病的同時也有副作用，沒有一種抗生素是絕對安全而無副作用的
D、使用某抗生素一兩天后病情沒有明顯好轉，應盡快換用其他抗生素

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