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氨空氣氧化后混合氣體組成NO 16mol、O2 7mol、H2O 24.5mol、N2 112mol，該混合氣組成表明NH3氧化產生的NO超過16mol，有部分NO己和O2、H2O反應轉為HNO3，這部分NO是
 
mol．
考點：氧化還原反應的計算
專題：守恒法
分析：空氣中氮氣與氧氣的物質的量比4：1，反應過程中氮氣的量不變進行計算，發(fā)生4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O①，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3②，以此計算．
解答： 解：空氣中氮氣與氧氣的物質的量比4：1，反應過程中氮氣的量不變，原來氧氣的物質的量為
112mol
4
=28mol，則
由4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O可知，生成16molNO消耗氧氣為16mol×
5
4
=20mol，
則4NO+3O2 +2H2O=4HNO3中消耗氧氣為28mol-7nol-20mol=1mol，這部分NO為1mol×
4
3
≈1.3mol，
故答案為：1.3．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握混合氣體中氮氣與氧氣的關系及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙．（C1、C2、C3為石墨棒）則下列敘述正確的是（　�。�
A、甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能
B、C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應
C、C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D、甲、丙中溶液的pH值都逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
，用雙線橋標出電子的轉移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，4.4L CH4和C2H4的混合氣體的質量是4.6g，在混合氣體中CH4的質量是1.2g，C2H4的體積是
 
L．
（2）在標準狀況下，8.96L NH3的質量是
 
g，物質的量
 
mol．
（3）標準狀況下，0.8g H2和
 
L H2S含有相同的原子總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，通電5min后，電極5質量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是
 
極，b是
 
極；A池電極反應，電極1：
 
；電極2：
 
．
C池電極反應，電極5：
 
；電極6：
 
．
（2）如果B池中共收集到224mL氣體（標準狀況），且溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應離子方程式
 
；
氫氧化亞鐵濁液在空氣中變質的化學方程式
 
；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式
 
；
氫氧化鐵與HI酸溶液反應離子方程式
 
；
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為
 
．
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
 
．
（3）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，其物質的量比
 
體積比為
 
 密度比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�
A、非金屬單質在反應中只作氧化劑
B、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C、在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D、金屬原子失電子越多，其還原性越強

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