Question

將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是

 

（用化學式表示）．
（2）A點沉淀的總物質的量n=

 

．
（3）V₂=

 

．
（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質的量分數(shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則滿足此條件的a的取值范圍為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發(fā)生反應生成氯化鎂和氯化鋁，先反應后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V₁時，氫氧化鈉與沒有反應的鹽酸反應，故0～V₁mL時，不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉體積為V₁mL～V₂mL，氯化鎂和氯化鋁與開始氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點時沉淀達到最大量；氫氧化鈉體積為V₂mL～V₃mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉體積為V₂mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽離子為Na⁺，陰離子為Cl^-，即溶液中的溶質為NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^-），其中Na⁺來自NaOH，Cl^-來自HCl，故當氫氧化鈉體積為V₂mL，n（NaOH）=n（HCl），據(jù)此解答（1）（2）（3）；
（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數(shù)為a，用100mL3mol?L^-1鹽酸溶解后，再加入360mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）₃沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：v₁=300ml，再加入60mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）₃沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所得Al（OH）₃沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得：Al（OH）₃最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，據(jù)此判斷鎂的物質的量范圍及a的范圍．

解答： 解：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發(fā)生反應生成氯化鎂和氯化鋁，先反應后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V₁時，氫氧化鈉與沒有反應的鹽酸反應，故0～V₁mL時，不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉體積為V₁mL～V₂mL，氯化鎂和氯化鋁與開始氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點時沉淀達到最大量；氫氧化鈉體積為V₂mL～V₃mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉體積為V₂mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽離子為Na⁺，陰離子為Cl^-，即溶液中的溶質為NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^-），其中Na⁺來自NaOH，Cl^-來自HCl，
（1）根據(jù)分析可知，A點的沉淀為：Mg（OH）₂、Al（OH）₃，故答案為：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）鎂和流程的物質的量為0.1mol，根據(jù)質量守恒定律，則A點生成沉淀的物質的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；
（3）加入V₂mLNaOH時，n（NaOH）=n（HCl）=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，V（NaOH）=

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300mL，故答案為：300mL；
（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數(shù)為a，則鎂的物質的量為0.1amol，
用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得溶液無Al（OH）₃沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：V₂=300mL，再加入60mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，
所得Al（OH）₃沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，則0.04≤n（Mg）＜0.1，
則a的范圍為：0.4≤a＜1，
故答案為：0.4≤a＜1．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁單質及其化合物性質、混合物反應的計算，題目難度較大，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，注意掌握常見金屬及其化合物性質，明確混合物計算的常用方法．