根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（　�。�

　

A．

△H=﹣488.3 kJ/mol

B．

△H=+244.1 kJ/mol

　

C．

△H=﹣996.6 kJ/mol

D．

△H=+996.6 kJ/mol


考點：

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應的焓變與反應過程無關，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關．

解答：

解：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol

故選A．

點評：

本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是  (　　)

A．一定有Cl－      B．一定有SO42－       C．一定沒有Al3＋      D．一定沒有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關敘述正確的是（　�。�

　

A．

元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)

　

B．

OH﹣與H3O+組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同

　

C．

結(jié)構(gòu)示意圖為和兩種粒子為同一種元素

　

D．

H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+

　

B．

用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

　

C．

FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

　

D．

電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學式回答）．

（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是　　．

（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

　

A．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

　

D．

加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

　

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子                         B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L

C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在        D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在

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