Question

【題目】工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c(Cl2)/10-3molL-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	7.2

下列說法錯誤的是（ ）

A.條件不變時，12min時v正(Cl2)=v逆(H2O)

B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的

C.0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于8.0min

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知8.0min到10min這段時間氯氣的濃度不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，則12min時依然是平衡狀態(tài)，平衡時v正(Cl2)=v逆(Cl2)，v逆(Cl2)= v逆(H2O)，故A正確；

B．2.0~4.0min內(nèi)△c(Cl2)=(3.7-1.8) ×10-3molL-1=1.9×10-3molL-1，6.0~8.0min內(nèi)△c(Cl2)=(7.2-5.4) ×10-3molL-1=1.8×10-3molL-1，所以2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的，故B正確；

C．0~8.0min內(nèi)△c(Cl2)=7.2×10-3molL-1，則v(Cl2)=，同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(HCl)=2v(Cl2)=1.8×10-3mol·L-1·min-1，故C錯誤；

D．高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間，故D正確；

故答案為C。