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下列表述不正確的是( )

A．131I與127I互為同位素，化學性質幾乎相同

B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的金屬元素

C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性

 

D

【解析】

試題分析：A．131I與127I質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，化學性質幾乎相同，正確；B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等達到膠體顆粒的大小，是對人體有害的金屬元素，正確；C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶既可以減小SO2的溶解，又可以除去雜質氣體，正確；D．由于瓷坩堝的成分中含有SiO2，NaOH可以與之發(fā)生反應，所以不可在鐵坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性，錯誤。

考點：考查同位素、雜質的除去、物質的結構及危害的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是

A．O4是氧元素的一種同位素

B．O4可能含有極性鍵

C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

D．O4轉化O2為物理變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變 D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。

Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

（1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是 。

（2）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表 分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=   。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

下列說法正確的是( )

A．固體混合物中一定含有Al，但質量不可確定 B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D．固體混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達正確的是( )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；

②0~10s內，用Z表示的化學反應速率為________________；

③X的轉化率為________________；

（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

①C(s)的濃度不再改變 ②CO2的體積分數(shù)不再改變

③氣體的質量不再改變 ④氣體的密度不再改變

⑤單位時間內消耗1molCO2，同時生成2molCO

⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014海口市第二學期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是（ ）

A．苯乙烯 B．苯甲醛

C．苯乙酮 D．苯酚

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

 

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