4．強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個化學方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（　　）
A．①②B．③C．④D．均不符合

分析 反應熱為57.3kJ/mol是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，依據(jù)概念分析判斷．

解答 解：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放熱114.6KJ，故①不符合；
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應放熱大于114.6KJ，故②不符合；
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反應是弱堿和強酸反應生成1mol水，弱電解質電離吸熱，所以反應放熱小于57.3kJ，故③不符合；
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 反應是弱酸和強堿反應生成1mol水，弱電解質電離是吸熱過程，反應放熱小于57.3kJ，故④不符合；
故選D．

點評 本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列書寫或說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質產(chǎn)生了較大的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時，②溶液顏色變，冷卻后又恢復為原來的顏色
C．加熱時，③中固體由藍色變?yōu)榘咨鋮s后又恢復為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時反應2NO2?N2O4向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等         D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
（3）500℃時將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95．則500℃時的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設備和提供能量問題，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應的溫度為250℃℃；CO的轉化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH2分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經(jīng)過60s乙容器中反應達到平衡，則甲容器中達到平衡時所需的時間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉化率并且提高反應速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H2     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學利用上述裝置設計實驗證明Cl2氧化性強于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應關閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進行的操作”），然后再適當加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入試管中，試管中氣體顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（　　）
A．溶液中含有0.6NA個K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA

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14．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
（1）某同學測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH-補充）：
離子K+Na+NH4+SO32-NO3-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯，應用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當消耗24g甲烷時，理論上可再生12mol Ce4+．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的濃度2.0×10-7mol/L．（結果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標）反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時，反應進行到不同的時間測得各物質的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L-1）		0min10min20min30min40min50min
NO（mol/L-1）1.000.580.400.400.480.48
N2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
CO2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
（7）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2．

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