【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)

C.氫化物的沸點：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W為短周期主族元素，且Z與W同族，所以二者原子序數(shù)相差8，又因為W的原子序數(shù)是Z的2倍，所以計算可得W-Z=8，W=2Z，解得W的原子序數(shù)為16，W為S。Z的原子序數(shù)為8，則Z為O。X、Y分別為C、N。

A．Y與Z分別形成的簡單離子電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Y>Z，故A錯誤；

B．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，X單質(zhì)為C，C單質(zhì)可以和濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式：C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O，故B正確；

C．Z的氫化物為H2O或H2O2；X為C元素，可與H形成許多烴類化合物，如果碳原子數(shù)較多，分子量大的烴的沸點就有可能高于Z的氫化物的沸點，故C錯誤；

D．過氧化氫是一種強氧化劑，漂白原理為氧化性漂白；WZ2為SO2，SO2漂白性的實質(zhì)是SO2與有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，屬于非氧化性漂白，二者漂白原理不同，故D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。

（2）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。

①寫出A、E的化學(xué)式：A________、E________。

②C→D的化學(xué)方程式為____________。

③將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

b.溶液沒有明顯變化

c.若繼續(xù)通入Cl2或NH3，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。

①D→E的化學(xué)方程式為_______。

②E→C的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡原理回答下列問題：

I.明礬的化學(xué)式為____，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理____

II.常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①②③⑤五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序為______（用序號表示，下同）

(2)④⑤⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序為__________________；

(3)①③④⑤⑥⑦六種溶液pH由大到小的順序為_________________；

(4)等體積的③④分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)至均呈中性，消耗鹽酸的體積③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

(5)10mL ③與20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. lmol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個電子

B. 27g鋁中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C. 50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是

A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有、、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：

B. 簡單離子半徑：

C. 電負性：

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負”)極；正極電極反應(yīng)方程式為____________；一段時間后，負極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途，請根據(jù)信息回答下列問題:

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)和H+，常用于檢驗Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。

A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵

（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。

（6）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是______。

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