主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質。所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。
回答下列問題：（1）寫出元素符號A____，B____，C____，D____。
（2）寫出B單質與D在加熱反應后生成物質的化學式______________________。
（1）H， O，C，Na(2分) （2） Na2O2(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數(shù)與C原子的質子數(shù)之和比D原子的質子數(shù)多2，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為       、      、       、       。
（2）B原子的原子結構示意圖為            ，C+離子的結構示意圖為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，它們均含同一種元素，有以下轉化關系：
已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會產(chǎn)生白煙E。

請回答下面問題：
（1）寫出A、Z的電子式A           Z _____
（2）寫出下列反應的方程式：
① A與D溶液反應的離子方程式                                     
② A轉化為B的化學方程式：                               
③已知A與C在一定條件下能反應，且生成兩種沒有污染的物質。請寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、J為常見金屬單質，常溫下B為液體化合物，E是空氣的主要成分之一，L是藍色沉淀，H為紅棕色氣體；它們之間的轉換關系如下圖所示：?

（1）H的化學式是________。
（2）③的化學方程式是__________________________________。
（3）⑥的離子方程式是_______________________________。
（4）F名稱是________，檢驗此氣體的方法是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           ，Z原子基態(tài)時簡化電子排布式為                      。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                  。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是                                           。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數(shù)比C原子少2個， A、C單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質在常溫下能劇烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色�；卮鹣铝袉栴}：
⑴寫出元素符號A      ，B      ，C      ，D       。
⑵寫出B與C兩種單質完全反應后所得生成物的電子式        ，該分子空間構型為               。
⑶ C、D兩種單質在點燃條件下形成的化合物的電子式          ，判斷其中的化學鍵的類型          。
⑷寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學式            、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)D、E為中學化學常見的金屬單質，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質轉化關系如下圖：

⑴B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________．
⑵寫出D與H反應的離子方程式__________             ___．
⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________         ．
⑷檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1) 常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。
(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________
(4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________

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