晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本重復(fù)單元。利用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結(jié)構(gòu)（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心位置上）。晶胞的邊長(zhǎng)為0.408nm。

（a）畫出金的晶胞并計(jì)算該晶胞中含有多少個(gè)金原子。

（b）Au的密度為1.93×104kg·m-3。計(jì)算該立方晶胞的體積和質(zhì)量。

（c）已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為196.97，由此計(jì)算1個(gè)Au原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常量。

（a） 4個(gè)    

（b）V=6.79×10-29m3      m=1.31×10-24kg

（c）mo=3.28×10-25kg      NA= 6.01×1023

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

（2）從晶體類型來(lái)看，C60屬于
分子
分子
晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有
4
4
個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
．
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
，丙烯分子中最多有
7
7
個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素，乙元素的原子是同周期元素中未成對(duì)p電子數(shù)最多的，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導(dǎo)電．
（1）寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
，乙元素的第一電離能比氧元素
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于
原子
原子
晶體，其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，估計(jì)合成這種物質(zhì)必需的條件是
高溫高壓
高溫高壓
，若要使其熔化，需破壞的作用力為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位
于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，不正確的是
bd
bd
．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含
2
2
個(gè)σ鍵．
（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為
LiC6
LiC6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問(wèn)題
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖（如圖1）
 
．Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
 
．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中C原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
精英家教網(wǎng)
（3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理．寫出CN-的電子式
 
，N2O分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列
 
模式
A．簡(jiǎn)單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有
 
個(gè)．
（3）鋅與某種元素X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物的晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是
 
．
（4）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，請(qǐng)問(wèn)兩分子AlCl3之間以
 
方式二聚．（選擇填寫：“離子鍵”“共價(jià)鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）
（5 ）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與
 
個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（6）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的元素名稱是
 
，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了
 
 雜化方式，分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（選擇填寫“極性”“非極性”）．

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