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下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（　�。�
A、C12與FeI2溶液反應，當以n（C12）：n（FeI2）=1：1時：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
B、向Ba（NO3）2溶液中通入S02氣體，出現白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
C、向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：2MnO4?+7H2O2+6H+═2 Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合：Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．以n（C12）：n（FeI2）=1：1時，只有碘離子被氧化；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
C．電子轉移不守恒；
D．等物質的量濃度、等體積，則等物質的量，反應生成硫酸鋇、水、NaOH．
解答： 解：A．C12與FeI2溶液反應，當以n（C12）：n（FeI2）=1：1時的離子反應為2I-+C12=I2+2Cl-，故A錯誤；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀的離子反應為2NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；
C．向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色的離子反應為2MnO4?+5H2O2+6H+═2 Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
D．將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合的離子反應為Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于a molH2O和a molCO2的說法正確的是（　　）
A、標準狀況下體積一定相同
B、分子個數一定相同
C、氧原子個數一定相同
D、質量比是9：22

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞B
B、元素B的氣體氫化物的沸點比元素E氣體氫化物的沸點高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起溫室效應
D、元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、28g氮氣所含有的氮原子數目為NA
B、1mol鐵與足量氯氣反應轉移電子數目為3NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數目為NA
D、1mol?L-1  K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，30L 某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、該溫度和壓強可能是標準狀況
B、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積是22.4L
C、該氣體分子為雙原子分子
D、若在該條件下O2為氣態(tài)，則此時1mol O2的體積為30L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式中錯誤的是（　　）
A、Mg2+
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用含淀粉的物質可以生產醋酸．下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題．（提示：乙
醛在一定條件下可被氧化為乙酸）

B是日常生活中常見的無色有特殊香味的有機物，在某些飲品中含有B．
（1）寫出A分子中官能團的名稱
 

（2）寫出化學方程式，并注明反應類型：①B與醋酸反應：
 
②B→C：
 

（3）可用于檢驗A的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是
 
．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液pH≥
 
才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是
 
，濾渣的主要成分是
 
．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入
 
；②過濾，得沉淀；③
 
；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4?7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為
 
（MgSO4?7H2O的相對分子質量為246）．

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