Question

【題目】為紀念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隱含著許多的信息和規(guī)律，以下所涉及的元素均為中學化學常見短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.元素周期表有7個周期，16個族，共有118種元素，其大多數是金屬元素

B.x和e組成的化合物屬于離子化合物，該化合物具有較強的還原性

C.d、f、g、h的離子半徑順序g＞h＞d＞f

D.y、z、h的最簡氫化物的沸點h＞z＞y

Answer 1

【答案】D

【解析】

屬于短周期元素，x、e顯＋1價，位于IA族，y顯＋4價，位于IVA族，z顯＋5價，位于VA族，d、g顯－2價，位于VIA，f顯＋3價，位于IIIA族，h顯－1價，位于VIIA族，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑增大，根據圖的信息，可以推斷出x：H；y：C；z：N；d：O；e：Na；f：Al；g：S；h：Cl，據此分析；

屬于短周期元素，x、e顯＋1價，位于IA族，y顯＋4價，位于IVA族，z顯＋5價，位于VA族，d、g顯－2價，位于VIA，f顯＋3價，位于IIIA族，h顯－1價，位于VIIA族，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑增大，根據圖的信息，可以推斷出x：H；y：C；z：N；d：O；e：Na；f：Al；g：S；h：Cl，

A. 元素周期表有7橫列表示7個周期，18縱列表示16個族（IA-VIIA，IB-VIIB，VIII（8、9、10列），0族），2+8+8+18+18+32+32共有118種元素，其是金屬元素金屬80多種，故A說法正確；

B. x和e組成是NaH，NaH是離子化合物，NaH的氫是-1價，因而NaH具有較強的的還原性，故B說法正確；

C. d、f、g、h的離子分別是O2-、Al3+、S2-、Cl-，得出S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，即d、f、g、h的離子半徑順序g＞h＞d＞f，故C說法正確；

D. y、z、h的最簡氫化物分別是CH4、NH3、HCl。分子晶體沸點的跟氫鍵與范德華力有關，要比較它們的沸點高低，一般先看它們中有無氫鍵、再比較相對分子質量，NH3分子間存在氫能鍵，因而它們三個中NH3沸點最高，其次HCl的相對分子質量要比CH4相對分子質量大，沸點HCl大于CH4，因而NH3＞HCl＞CH4，即y、z、h的最簡氫化物的沸點z＞h＞y，故D說法錯誤；

答案：D