Question

16．已知某石灰石中CaCO₃的純度為80%，現(xiàn)要制取5.6噸生石灰，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需石灰石的質(zhì)量（以噸為單位）；
（2）計(jì)算產(chǎn)生的廢氣（CO₂）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（以m³為單位）（要有必要的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算；
（2）由方程式可知n（CO₂）=n（CaO），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳體積．

解答 解：（1）設(shè)所需石灰石的質(zhì)量為m噸，則：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
m×0.8    5.6
$\frac{100}{0.8m噸}=\frac{56}{5.6噸}$
解得m═12.5
答：需石灰石的質(zhì)量為12.5噸．
（2）由方程式可知，生成的n（CO₂）=n（CaO）=$\frac{5.6×1{0}^{6}g}{56g/mol}$=1×10⁵mol，
產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1×10⁵mol×22.4mol/L=2.24×10⁶L，即產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24×10³ m³ ．
答：產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24×10³ m³ ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．