不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、中子數(shù)不同
B、相對原子質(zhì)量不同
C、質(zhì)子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同
考點：元素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同．
故選C．
點評：本題考查元素的概念的理解和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體，E為淡黃色的固體．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A的化學式
 
；C的結(jié)構(gòu)式
 
；
（2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（　�。�
A、
聞Cl2氣味
B、
除去Cl2中的HCl
C、
干燥Cl2
D、
用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO
 
2-
4
+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是（　　）
A、將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實驗室用硫酸鋁溶液和氨水反應制取氫氧化鋁Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還原O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大容器體積
C、降低c（NH3）
D、將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023
B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3+
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023
D、H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將17.2g合金溶于50mL 11.0mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO氣體，共4.48L（標準狀況），并測得此時溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L．假設反應后溶液的體積仍為50mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、石灰乳與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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