Question

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為

 

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（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為

 

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（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（2）2mol乙炔反應轉移20N_A個電子，根據(jù)每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，計算2mol乙炔燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式，注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（2）2mol乙炔反應轉移20N_A個電子，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ的熱量，則熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol；
（3）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．