【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C.1 mol·L1NaClO溶液:Fe2+、Al3+NO3-、I

D.0.1 mol·L1NaHCO3溶液:K+Na+、NO3-、OH

【答案】A

【解析】

A的溶液顯酸性,NH4+、Cu2+、NO3-SO42-離子之間不反應(yīng),與氫離子也不反應(yīng),可大量共存,A項正確;

B.氨水顯堿性,與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,B項錯誤;

C1 mol·L1NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+I,故在該溶液中不能大量共存,C項錯誤;

DHCO3-OH會反應(yīng)生成CO32-H2O而不能大量共存,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物R是合成某藥物的中間體,結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是

A.RM()互為同分異構(gòu)體B.R中所有碳原子一定處于同一平面

C.R的六元環(huán)上的一氯代物有4D.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、BC均含有元素 X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是()

A.X元素不一定為非金屬元素B.單質(zhì)A可能是Cl2,不能是S

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①和②都為復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體,測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下:

已知KspCaSO4)=9×10-6,KspCaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式

B.CaSO4s)+ aqCaCO3s)+aqK=3×103

C.Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L

D.相同實驗條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下:

已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問題:

1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為_________(寫一條)。

2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為_______________(填離子符號)。

3)在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

4)生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為________________

5)結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

6)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能原因是___________________________________________(寫兩條)。

7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

8)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配置100ml1mol/LNa2CO3溶液,填空并回答問題:

1)配置100ml 1mol/L Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質(zhì)量為___________

2)將上述溶液全部倒入500mL燒杯中,逐滴加入1mol/L的鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生,原因是_____(用化學(xué)方程式表示)

3)當(dāng)加入鹽酸______mL時開始產(chǎn)生氣體,最后共產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量,即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1,也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

431

H—O

467

SS

255

H—S

339

C—F

427

C—O

358

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

N≡N

945

回答下列問題:

(1)一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____

(2)共價鍵的極性強弱對化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)(RX+NaOHR—OH+NaX)時,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由小到大的順序是_______。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。

(4)試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某人設(shè)計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:

其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。

請回答以下問題:

1“C6H12O6所示的物質(zhì)的名稱是_________A的電子式為_______________。

2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

A→B___________________________________,反應(yīng)類型__________________

C→D____________________________________,反應(yīng)類型__________________

CH3CH2OH→CH3CHO___________________________________,反應(yīng)類型__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機,提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:______ min(“01”“12”“23”“34”“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是______ (填字母序號)。

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖。

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應(yīng)式:_______

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:______;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將______(填增加、減小不變)。

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