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下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關系不正確的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
BFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CZn具有還原性和導電性Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
DMgO有很高的熔點MgO可用于制作耐高溫材料


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析:A.二氧化硫有漂白性,能漂白某些物質;
B.鐵離子能和銅發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子;
C.鋅易失電子而具有還原性,鋅是金屬具有導電性;
D.熔點高的物質可以作耐高溫材料.
解答:A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性,不是二氧化硫的氧化性,故A錯誤;
B.鐵離子具有氧化性,能和銅發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子,所以氯化鐵能腐蝕銅板,故B正確;
C.鋅是金屬易導電,鋅在氧化還原反應中易失電子而作還原劑,還原劑具有還原性,故C正確;
D.熔點高的物質可以作耐高溫材料,氧化鎂的熔點較高,所以可以用于制作耐高溫材料,故D正確;
故選A.
點評:本題考查了物質的用途,物質物質的性質是解本題關鍵,性質決定用途,用途體現(xiàn)性質.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述不正確或沒有因果關系的是( �。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2有還原性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有導電性 SiO2可用于制備光導纖維
C 濃硫酸有吸水性 濃硫酸可藍色硫酸銅晶體變白
D Fe3+有強氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關系不正確的是( �。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2有氧化性 SO2可用于漂白紙漿
B Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
C Zn具有還原性和導電性 Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
D MgO有很高的熔點 MgO可用于制作耐高溫材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是生活和生產中用途最為廣泛的金屬.請回答下列有關問題:
(1)鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使廢水中的懸浮物沉降除去
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使廢水中的懸浮物沉降除去

(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(用離子方程式表示).
(4)下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
(填寫字母).
選項 陳述 I 陳述 II 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對,II對,有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應產生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對,II對,無
C 鐵屬于過渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯,II對,無
D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸 I對,II對,有

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省泰興市高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關系不正確的是( )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
BFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CZn具有還原性和導電性Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
DMgO有很高的熔點MgO可用于制作耐高溫材料

A.A
B.B
C.C
D.D

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