(1)在A中加入足量的甲醛溶液,并在水浴中加熱,反應完全后,得到沉淀物2.16 g。
(2)B洗滌、干燥后,質(zhì)量為10.7 g ,用100 mL 4 mol·L-1HCl溶液可使B恰好完全溶解。
試計算混合物中Mg2+、Al3+和Ag+的物質(zhì)的量濃度。
科目:高中化學 來源: 題型:
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
用該蓄電池進行電解M(NO3)x溶液時:
(1)電解池的陽極(惰性)應該接________________(填序號)
A.NiO2 B.Fe
C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
若此時蓄電池工作一段時間消耗
(2)電解M(NO3)x溶液時,某一極增至m g,金屬M的相對原子質(zhì)量的計算式為_____________。(用m、x表示)
(3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,陽極產(chǎn)生氣體的體積_____________L(標準狀況),電解后溶液加水稀釋至
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)若此蓄電池放電時,該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是____________(填序號)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)假如用此蓄電池分別用來電解以下兩種溶液,工作一段時間后都分別消耗
①電解M(NO3)x溶液時某一極增加了a g M,則金屬M的相對原子質(zhì)量的計算式為__________________(用“a、x表示)。
②電解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,陽極產(chǎn)生標準狀況氣體_____________L;將電解后溶液加水稀釋至
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應 (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水、100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省廣安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D 三種物質(zhì)的化學式為:B_________ C_________ D_________
(3)沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。
(4)將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
已知V1=160mL。根據(jù)以上信息回答:
①_________(填“能”或“不能”)計算出V3
②V2為_________mL(若能算出具體數(shù)字,請在橫線上填寫具體數(shù)字;若不能請在橫線上填“不能確定”)
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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
下列有關物質(zhì)性質(zhì)應用的說法正確的是
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉絲使其增白
B.常溫下二氧化硅不與強酸反應,可用石英容器盛放氫氟酸
C.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D.氧化鋁熔點很高,可用作制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等,實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
(1)過濾時主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是: 。
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
(4)反應II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:① ;②趁熱過濾;③ ;④過濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為: 。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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